用高鐵**（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術．已知獲得高鐵**的反應為Fe2O3+mNa2O...

問題詳情：

用高鐵**（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術．已知獲得高鐵**的反應為Fe2O3+mNa2O2═nNa2FeO4+Na2O，下列説法中正確的是（　　）

A．該反應中涉及的物質都是氧化物

B．高鐵**中鐵元素質量分數最大

C．化學計量數m=n

D．該反應中，鐵元素的化合價由+3價升高到+6價

【回答】

【考點】質量守恆定律及其應用；從組成上識別氧化物；有關元素化合價的計算；元素的質量分數計算．

【分析】A、根據氧化物的定義進行解答；

B、根據化合物中元素的質量分數公式進行分析判斷；

C、根據質量守恆定律進行分析解答；

D、根據在化合物中元素化合價的代數和為零的原則進行解答；

【解答】解：A、氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素，而方程式中Na2FeO4的組成元素有三種，故説法錯誤；

B、高鐵**中*原子的相對原子質量之和為23×2=46，鐵原子的相對原子質量之和為56，氧原子的相對原子質量之和為16×4=64，氧元素的相對原子質量之和最大，則氧元素的質量分數最大，故選項説法錯誤；

C、根據質量守恆定律，反應前有2個鐵原子，故n=2，故*的原子個數為6個，故m=3，故説法錯誤；

D、該反應中，反應物Fe2O3中鐵元素的化合價為+3價，生成物Na2FeO4中鐵元素的化合價為+6價，故説法正確；

故選D．

【點評】本題考查化合價原則、氧化物定義以及質量守恆定律的內容，考查注重基礎．

知識點：質量守恆定律

題型：選擇題