500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=3mol/L,用石墨作電極電解此溶液,當通電一...
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問題詳情:
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=3mol/L,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間後,兩極均收集到11.2 L氣體(標準狀況),假定電解後溶液體積仍為500 mL,下列説法正確的是
A.上述電解過程*轉移1 mol電子 B.原混合溶液中c (K+)為1mol/L
C.電解得到的Cu的物質的量為0.25mol D.電解後溶液中c(H+)為1mol/L
【回答】
【*】B
【解析】
試題分析:兩極均收集到11.2L的氣體,推出電解過程:第一階段:陽極2H2O-4e-=O2↑+4H+,*極Cu2++2e-=Cu,第二階段:陽極2H2O-4e-=O2↑+4H+,*極2H2O+2e-=H2↑+2OH-,根據得失電子數目守恆以及電極反應式,推出n(H2)=11.2L÷22.4mol=0.5mol;第二階段產生n(O2)=0.25mol,則第一階段產生n(O2)=0.25mol。
A、上述過程*轉移電子物質的量為2mol,故A錯誤;B、根據第一階段電極反應式,得失電子數目守恆,推出n(Cu2+)=0.5mol,溶液呈現電中*,c(K+)+2c(Cu2+)=c(NO3-),則c(K+)=3mol/L-2×(0.5mol÷0.5L)=1mol/L,故B錯誤;C、根據上述分析,電解得到n(Cu)=0.5mol,故C錯誤;D、第二階段實際上電解水,第一階段產生的n(H+)=1mol,則c(H+)=1mol÷0.5L=2mol·L-1,故D錯誤。*選B。
考點:考查電解過程、化學計算等知識。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題