500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,...
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問題詳情:
500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間後,兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況),假定電解後溶液體積仍為500 mL,下列説法正確的是( )
A. 原混合溶液中c(K+)為2 mol·L-1 B. 上述電解過程*轉移2 mol電子
C. 電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol D. 電解後溶液中c(H+)為2 mol·L-1
【回答】
A
【解析】
電解**鉀和**銅混合溶液時,陽極上*氧根離子放電生成氧氣,*極上先銅離子放電生成銅單質,當銅離子完全析出時,*離子放電生成*氣,氣體的物質的量==1mol;
每生成1mol氧氣轉移4mol電子,每生成1mol*氣轉移2mol電子,每生成1mol銅轉移2mol電子,
所以根據轉移電子守恆得銅的物質的量==1mol,
則銅離子的物質的量濃度= =2mol/L,
根據電荷守恆得鉀離子濃度=6 mol⋅L−1−2 mol⋅L−1×2=2 mol⋅L−1,
【詳解】A. 根據分析知,原混合溶液中c(K+)為2 mol⋅L−1,故A正確;
B. 轉移電子的物質的量=1mol×4=4mol,故B錯誤;
C. 根據以上分析知,銅的物質的量為1mol,故C錯誤;
D. 當電解**銅時溶液中生成*離子,當電解**鉀溶液時,實際上是電解水,所以電解後*離子的物質的量為氧氣的4倍,為1mol×4=4mol,則*離子濃度==8 mol⋅L−1,故D錯誤;
故選A。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題