KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液200mL，其中c(NO3－)=2mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，...

來源：國語幫 3.09W

問題詳情：

KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液200mL，其中c(NO3－)=2mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間後，兩極均收集到2.24L氣體(標準狀況)，假設電解後溶液體積不變，下列説法正確的是( )

A. 原混合溶液中c(K＋)=0.5mol·L-1

B. 電解得到的Cu的物質的量為0.2mol

C. 上述電解過程*轉移0.4mol電子

D. 電解後溶液中c(H＋)=2mol·L-1

【回答】

【解析】

試題分析：電解**鉀和**銅混合溶液時，陽極上*氧根離子放電生成氧氣，*極上先銅離子放電生成銅單質，當銅離子完全析出時，*離子放電生成*氣，氣體的物質的量==0.1mol；每生成1mol氧氣轉移4mol電子，每生成1mol*氣轉移2mol電子，每生成1mol銅轉移2mol電子，所以根據轉移電子守恆得銅的物質的量==0.1mol，則銅離子的物質的量濃度==0.5mol/L，根據電荷守恆得鉀離子濃度=2mol•L-1-0.5mol/L×2=1mol/L；A．根據分析知，原混合溶液中c(K+)為1mol•L-1，故A錯誤；B．根據以上分析知，銅的物質的量為0.1mol，質量為6.4 g，故B錯誤；C．轉移電子的物質的量=0.1mol×4=0.4mol，故C正確；D．當電解**銅時溶液中生成*離子，當電解**鉀溶液時，實際上是電解水，所以電解後*離子的物質的量為銅的2倍，為0.1mol×2=0.2mol，則*離子濃度==1mol/L，故D錯誤；故選C。