500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.3mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當...

問題詳情：

500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.3 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間後，兩極均收集到1.12 L氣體(標準狀況)，假定電解後溶液體積仍為500 mL，下列説法正確的是(　　)

A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1

B．電解後溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1

C．上述電解過程*轉移0.4 mol電子

D．電解後得到的Cu的物質的量為0.1 mol

【回答】

解析　陽極是*離子放電(放電能力：OH－>NO)，根據題給信息，陽極一定是OH－放電，生成0.05 mol氧氣，轉移0.2 mol電子；*極離子放電能力：Cu2＋>H＋>Na＋，所以Cu2＋先放電，然後是H＋放電，*極生成0.05 mol*氣時，轉移0.1 mol電子，根據得失電子守恆知，Cu2＋轉移0.1 mol電子，n(Cu2＋)＝0.05 mol。所以原溶液中n[Cu(NO3)2]＝0.05 mol，n(NO)＝0.3 mol/L×0.5 L＝0.15 mol，n(NaNO3)＝0.05 mol。原混合溶液中c(Na＋)＝0.1 mol·L－1，A項錯誤；結合以上分析及電解總方程式Cu2＋＋2H2OCu＋H2↑＋O2↑＋2H＋可知，生成0.05 mol Cu、0.05 mol O2、0.05 mol H2和0.1 mol H＋，電解後溶液中c(H＋)＝＝0.2 mol·L－1，B項正確，D項錯誤；上述電解過程*轉移0.2 mol電子，C項錯誤。

*　B

知識點：電解原理及其應用單元測試

題型：選擇題