在容積為2L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質發生可逆反應，其物質的量n(mol)隨時間t(min)的變...

問題詳情：

在容積為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體物質發生可逆反應，其物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示。下列説法正確的是(　　)

A.0～2 min內，v(A)＝0.2 mol·L－1·min－1

B.在2 min時，圖像發生改變的原因只可能是增大壓強

C.3 min後體系的壓強不再發生變化

D.增大氣體D的濃度，A的反應速率隨之降低

【回答】

【*】C

【解析】0～2 min內，A、B、C、D改變的物質的量分別為0.4 mol、0.5 mol、0.6 mol、0.4 mol。A、B的物質的量減少，應為反應物，C、D的物質的量增加，應為生成物，故該可逆反應為4A(g)＋5B(g) 6C(g)＋4D(g)。選項A，0～2 min內，v(A)＝＝0.1 mol·L－1·min－1。選項B，從圖像上看，2～3 min 的圖像斜率變大，説明化學反應速率增大，反應加快，增大壓強、加入催化劑、升高温度等均可。選項C，3 min時反應達到平衡狀態，體系壓強不再改變。選項D，增加生成物D的濃度也能使A的反應速率增大。

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題