T℃時，在2L的密閉容器中，A氣體與B氣體發生可逆反應生成C氣體，反應過程中A、B、C物質的量變化如圖（Ⅰ）所...

問題詳情：

T℃時，在2L的密閉容器中，A氣體與B氣體發生可逆反應生成C氣體，反應過程中A、B、C物質的量變化如圖（Ⅰ）所示．若保持其它條件不變，温度分別為T1和T2時，B的物質的量分數與時間關係如圖（Ⅱ）所示．下列敍述正確的是（　　）

【回答】

考點：

物質的量或濃度隨時間的變化曲線；產物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線．

專題：

化學平衡專題．

分析：

A、2min時反應達平衡，A的物質的量變化量為0.5mol﹣0.2mol=0.2mol，計算A的濃度變化量，根據v=計算v（A）；

B、由圖Ⅰ可知，A、B、C的物質的量變化量分別為0.2mol、0.6mol、0.4mol，物質的量之比等於化學計量數之比，據此書寫方程式，增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡向體積減小的方向移動，結合方程式判斷；

C、由圖Ⅱ可知，T1先到達平衡，故温度T1＞T2，温度越高B的物質的量分數越高，升高温度正逆反應速率都增大，平衡向逆反應移動；

D、濃度變化量之比等於化學計量數之比．

解答：

解：A、2min時反應達平衡，A的物質的量變化量為0.5mol﹣0.2mol=0.2mol，v（A）==0.05mol/（L•min），故A錯誤；

B、由圖Ⅰ可知，A、B、C的物質的量變化量分別為0.2mol、0.6mol、0.4mol，化學計量數之比等於物質的量之比為0.2mol：0.6mol：0.4mol=1：3：2，反應方程式為A+3B⇌2C，增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡向體積向正反應方向移動，故B錯誤；

C、由圖Ⅱ可知，T1先到達平衡，故温度T1＞T2，温度越高B的物質的量分數越高，升高温度正逆反應速率都增大，平衡向逆反應移動，A的轉化率減小，故C錯誤；

D、濃度變化量之比等於化學計量數之比，故若A的濃度減少了1 mol/L，則B的濃度會減少為2×1 mol/L=3 mol/L，C的濃度會增加為2×1 mol/L=2 mol/L，故D正確；

故選D．

點評：

考查化學平衡圖象問題、化學反應速率、外界條件對化學平衡的影響等，難度中等，注意由圖象得出反應的化學方程式為解答該題的關鍵，一般説來解圖象題的大致方法如下：（1）認準橫座標、縱座標各表示什麼量． （2）看清曲線的起點位置及曲線的變化趨勢確定函數曲線的增減*． （3）曲線斜率大小既曲線“平”與“陡”的意義． （4）準確把握各特殊點包含原點、曲線的拐點，最高點的含義． （5）認準某些關鍵數據在解題中的特定作用． （6）全面、準確地從圖中找出直接或隱含的化學相關知識．

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題