在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應N2（氣）不再發生變化④混合氣體的密度不變（相同狀況）⑤體系的温度...

問題詳情：

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應N2（氣）

不再發生變化④混合氣體的密度不變（相同狀況）⑤體系的温度不再發

H—H斷鍵反應同時2molN—H也斷鍵反應

A．①②③⑤⑥        B．②③④⑤⑥

C．②③⑤⑥          D．②③④⑥⑦

【回答】

【*】 B

【解析】達到化學平衡狀態的標誌是平衡理論裏一個重要的基本概念，當外界條件一定時，若正反應速率等於逆反應速率，反應混合物中各物質的百分組成不變，化學反應達到平衡狀態。我們不僅要了解概念的定義，而且還應瞭解其表現的多樣*和其實質。誤選A的原因是將化學反應速率和化學平衡中的正、逆反應速率混為一談。教材中給反應速率下了如下定義：通常用單位時間內反應物的濃度減小或生成物的濃度增大來表示，這僅表示是正反應速率。另由化學反應中各物質的變化量與反應方程式的係數成比例，推導出：在化學反應中各物質的反應速率與方程式的係數成正比，即①所示，也只能表示正反應速率，而不能表示正、逆反應速率之間的關係。⑥説明：N2減少的速率和NH3（作為逆反應的反應物）減少的速率與方程式的係數成正比，如單位時間內1mol·L-1的氮氣參加反應，生成2mol·L-1的氨，同時2mol·L-1的氨氣也參加反應生成1mol·L-1的氮氣，正、逆反應速率相等，應為平衡的標誌。

誤選D的原因是疏忽大意較多，忽略了每mol氨分子含有3molN—H鍵，單位時間內3molH—H斷鍵反應同時6molN—H也斷鍵反應才能表示正、逆反應速率相等。

誤選C是認為④不是達到平衡的標誌，其原因是思維定勢和綜合應用能力較弱。物質的密度等於其質量除以體積，對於固體或液體來説，由於其體積隨温度或壓強變化不大，因此一般不考慮隨狀態的變化。但氣體體積是狀態的函數，隨狀態變化而由較大的變化，如果不是在相同狀態下比較密度，就失去其意義。該反應是氣體總體積減少的放熱反應，反應又在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中進行，混合氣體的密度變化一定存在，換算較為複雜。是否可從混合氣體的平均摩爾質量入手，而氣體的密度之比又等於其摩爾質量之比，問題就變為簡單。本反應的氣體總質量不變（反應物和生成物皆為氣體），混合氣體的物質的量減小，平均摩爾質量增大，密度增大，密度不變應視為達到平衡的標誌。

【狀元糾錯】總之對達到化學平衡狀態的標誌描述是多方面的：從微觀上分析，單位時間內形成化學鍵的鍵數，得失電子數……等都可以表示反應速率；從宏觀上分析，各物質的濃度，體系內物質的顏*，體系的壓強，體系的温度，混合氣體的平均摩爾質量……等都可以反映出各物質的百分組成變化。在表示反應速率時，一定是表示正反應速率和逆反應速率相等。在討論百分組成變化時，要注意觀察方向，如氣體的顏*；適用的範圍，如從壓強、混合氣體的平均摩爾質量上判斷，僅適用於反應前後氣體的物質的量不等的反應。

知識點：高考試題

題型：選擇題