向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化...

來源：國語幫 3.22W

問題詳情：

向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如*圖所示（t0～t1階段的c（B）變化未畫出)，乙圖為t時刻後改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件（濃度、温度、壓強、催化劑）且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列説法中不正確的是

A．若t1=15 s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應速率為0.004mol•L-1•s-1

B．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強

C．該容器的容積為2 L，B的起始物質的量為0.02 mol

D．該化學反應方程式為3A（g）B（g）+2C（g）

【回答】

【解析】

A.若t1=15s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應速率v==mol/(L∙s)=0.004mol/(L∙s)，A正確； C.因為改變條件，正、逆速率下降且相等，而反應前後氣體分子數不變，在t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強，B正確； C.根據方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為=2L，生成B的物質的量為0.03mol/L×2L=0.06mol，平衡時B的物質的量為0.05mol/L×2L=0.1mol，所以起始時B的物質的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol，C錯誤；D.反應中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應中A與C的計量數之比為0.09：0.06=3：2，則該反應中氣體的化學計量數之和前後相等，則有：3A（g）B（g）+2C（g），D正確。*選C。