下列有關説法正確的是A.25℃時NH4Cl溶液的Kw大於100℃時NaCl溶液的KwB.pH＝2的鹽*和pH＝...

問題詳情：

下列有關説法正確的是

A. 25℃時NH4Cl溶液的Kw大於100℃時NaCl溶液的Kw

B. pH＝2的鹽*和pH＝12的NaOH溶液等體積混合後溶液肯定呈中*

C. 將常温下0.1 mol/L pH＝a的醋*稀釋到pH＝a＋1時，其物質的量濃度c＜0.01 mol/L

D. 等體積等pH的鹽*和醋*與足量鋅反應時，開始時反應速率相等，最終產生的*氣一樣多

【回答】

【*】C

【解析】

【詳解】A. 25℃時NH4Cl、NaCl均為強電解質，不存在電離平衡，A錯誤；

B.常温時，pH＝2的鹽*和pH＝12的NaOH溶液等體積混合後溶液肯定呈中*，未給定温度，則不一定為中*，B錯誤；

C. 將常温下0.1 mol/L pH＝a的醋*稀釋到pH＝a＋1時，加水稀釋後的體積大於原來的10倍，其物質的量濃度c＜0.01 mol/L，C正確；

D. 等體積等pH的鹽*和醋*與足量鋅反應時，開始時反應速率相等，醋*為弱電解質，隨反應的進行，未電離的分子逐漸電離，最終產生的*氣比鹽*多，D錯誤；

*為C

【點睛】醋*為弱電解質，加水稀釋時，未電離的分子逐漸電離，導致*離子濃度減小的程度小，稀釋為原來*離子濃度的1/10時，則需多加水。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題