通過比較相同時間內產生氧氣的體積可探究影響過氧化*分解速率的因素．（1）用圖1裝置進行實驗並繪製曲線圖如圖2．...

問題詳情：

通過比較相同時間內產生氧氣的體積可探究影響過氧化*分解速率的因素．

（1）用圖1裝置進行實驗並繪製曲線圖如圖2．

寫出實驗I的化學反應方程式：　，根據圖1、圖2信息可知，該因素對過氧化*分解速率的影響是：　　．

（2）探究温度及催化劑質量的影響．請補填實驗Ⅴ中的數據．

（3）溶液*鹼*對過氧化*的分解速率也有影響，如圖3：

①分析圖3，可得出的結論是：　．

②資料表明：過氧化鋇（BaO2）與硫*（H2SO4）溶液反應可用來製取H2O2，同時生成一種白*沉澱硫*鋇（BaSO4）該反應的化學方程式為：　　；

從反應後的混合物中除去硫*鋇沉澱的實驗*作是：　　；根據①中結論可知，利用上述反應制取H2O2時，所加硫*的量應：　　（填“少量”或“過量”）．

【回答】

【分析】（1）根據過氧化*在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣及控制變量法結合座標進行對比分析得出結論；

（2）根據探究的目的是温度及催化劑質量的影響分析自變量和因變量設計實驗；

（3）①根據座標分析數據結合探究的目的得出結論；

②根據信息結合方程式的寫法寫出反應的方程式；根據混合物的分離原理及實驗的目的分析*品的量．

【解答】解：（1）過氧化*在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；兩個實驗中過氧化*溶液質量分數不同，而其它量相同，且座標顯示過氧化*的濃度越大，等時間內產生的氣體體積越大，因此得出的結論是：在相同條件下，反應物的濃度越大，過氧化*分解的速率越快；

故填：2H2O22H2O+O2↑；在相同條件下，反應物的濃度越大，過氧化*分解的速率越快；

（2）探究温度及催化劑質量的影響，應該保持其它的量相同，改變的是温度或催化劑的質量；

故*為：25℃（或50℃）；2g二氧化錳（或1g二氧化錳）；

（3）①分析圖3是探究進行溶液和**溶液對過氧化*分解速率及產物的量的影響，通過座標可得出的結論為：在鹼*溶液中過氧化*的分解速率大於在**溶液中的分解速率，但不影響產物的最終質量；

故填：在鹼*溶液中過氧化*的分解速率大於在**溶液中的分解速率，但不影響產物的最終質量；

②根據資料過氧化鋇（BaO2）與硫*（H2SO4）溶液反應可用來製取H2O2，同時生成一種白*沉澱硫*鋇（BaSO4），因此反應的方程式為：BaO2+H2SO4═H2O2+BaSO4↓；硫*鋇難溶於水，因此用過濾法分離；為保*過氧化鋇完全反應，加入硫*的質量要過量，**環境也能促進過氧化*的分解，且不影響氧氣的產量．

故*為：BaO2+H2SO4═H2O2+BaSO4↓；過濾；過量．

【點評】此題考查了利用對比的方式進行實驗探究的知識，培養了學生分析問題解決問題的能力，認識了對化學反應速度影響的因素，難度較大．

知識點：製取氧氣

題型：實驗題