學習化學開啟了我們認識物質之旅。某實驗小組的同學對氧化的*質及應用進行了如下的探究。【探究一】溶解過程中的...

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問題詳情：

學習化學開啟了我們認識物質之旅。某實驗小組的同學對*氧化*的*質及應用進行了如下的探究。

【探究一】溶解過程中的能量變化

如下圖所示，同學們設計了不同的實驗方案進行探究：

（1）實驗一中的**銨溶解後，溶液温度_____（填“升高”、“降低”或“不變”）。

（2）實驗二所加試劑及用量如圖，將分液漏斗中的水全部加入試管後，立即關閉分液漏斗的活塞，此時觀察到U形管的液麪左低右高，由此小明得出“*氧化*溶於水時放出熱量”的結論，你是否同意小明的結論並寫出你的理由_____。

【探究二】*氧化*的化學*質

如下圖所示，同學們用*氧化*溶液進行了下列實驗，請分析並回答下列問題：

（1）A試管中觀察到的現象是_____。

（2）B試管中發生反應的化學方程式：_____。

（3）C、D試管中均無明顯現象。

①為了*D中已發生化學反應，向該試管中再加入足量的_____，觀察到有氣泡產生。

②為了**氧化*溶液和稀鹽*能發生化學反應，同學們設計並進行了如下實驗：（所用稀鹽*經估算確保過量）

整個實驗過程中無明顯現象，**氧化*溶液和稀鹽*能發生化學反應。請寫出步驟Ⅱ中所加試劑_____。

【探究三】*氧化*的應用

（1）實驗室中的應用

實驗室中能用*氧化*溶液吸收的氣體是_____（填字母）。

a、二氧化碳

b、水蒸氣

c、*化*

d、氧氣

吸收上述所選氣體，一般不用*氧化鈣溶液，主要是因為*氧化*和*氧化鈣的_____不同。

（2）工業中應用

*氧化*常用於製造人造絲、造紙、煉油、紡織、印染與橡膠工業。某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為1.6%，現有廢硫*4.9t（H2SO4的質量分數為20%），可以處理的廢水質量是_____t。

結合化學方程式中的數據分析：若將等質量、等溶質質量分數的稀硫*和*氧化*溶液混合，充分反應後，請判斷溶液中一定含有的溶質，並簡述你的判斷理由：_____。

【回答】

(1). 降低 (2). 不同意（或否），加入10mL水後試管中的部分空氣被排出，也會使U形管中液麪左低右高，無法得到小明的結論（其他合理*均可） (3). 溶液由無*變紅*（其他合理*均可） (4). (5). 稀鹽*（或稀硫*）（其他合理*均可） (6). *酞試液 (7). ac (8). 溶解*（其他合理*均可） (9). 50 (10). 一定有的溶質為Na2SO4和NaOH，NaOH和H2SO4反應後有Na2SO4生成，所以溶液中一定有Na2SO4，根據化學方程式可知每98份質量的H2SO4與80份質量的NaOH恰好完全反應，當加入的兩種物質質量相等時，NaOH有剩餘，所以溶液中一定有*氧化*（其他合理*均可）

【解析】

*氧化*和硫*銅生成*氧化銅和硫**，二氧化碳和*氧化*反應生成碳**和水，碳**和稀鹽*反應生成*化*、水和二氧化碳，*氧化*和稀鹽*反應生成*化*和水，

【詳解】探究一

（1）**銨溶於水吸收熱量，溶液温度降低，由實驗一可知，温度計的示數降低，故實驗一中的**銨溶解後，溶液温度降低。

（2）加入10mL水後試管中的部分空氣被排出，也會觀察到U形管的液麪左低右高，故不同意（或否），理由加入10mL水後試管中的部分空氣被排出，也會使U形管中液麪左低右高，無法得到小明的結論。

探究二

（1）*氧化*溶液顯鹼*，能使*酞溶液變紅*，故A試管中觀察到的現象是溶液由無*變紅*。

（2）B試管中發生反應是*氧化*和硫*銅生成*氧化銅和硫**，故反應的化學方程式為。

（3）①D中二氧化碳和*氧化*反應生成碳**和水，碳**和*反應生成二氧化碳氣體，故為了*D中已發生化學反應，向該試管中再加入足量的稀鹽*（或稀硫*），觀察到有氣泡產生。

②*氧化*和稀鹽*反應生成*化*和水，**溶液和中*溶液不能使*酞溶液變紅*，鹼*溶液能使*酞溶液變紅*，*氧化*溶液和稀鹽*發生化學反應，如果溶液不變*，説明*氧化*被反應完全，故步驟Ⅱ中所加試劑是*酞試液。

探究三

（1）a、二氧化碳和*氧化*反應生成碳**和水，能用*氧化*溶液吸收，故a正確；

b、*氧化*溶液不能吸收水蒸氣，故b不正確；

c、*化*溶於水生成鹽*，鹽*和*氧化*反應生成*化*和水，能用*氧化*溶液吸收，故c正確；

d、氧氣和*氧化*不反應，不能用*氧化*溶液吸收，故d不正確。故選ac。

*氧化*易溶於水，*氧化鈣微溶於水。*氧化鈣溶液中*氧化鈣的含量較少，故吸收上述所選氣體，一般不用*氧化鈣溶液，主要是因為*氧化*和*氧化鈣的溶解*不同。

（2）設可以處理的廢水質量是x

故現有廢硫*4.9t（H2SO4質量分數為20%），可以處理的廢水質量是50t。

反應的化學方程式為，若將等質量、等溶質質量分數的稀硫*和*氧化*溶液混合，充分反應後，一定有的溶質為Na2SO4和NaOH，NaOH和H2SO4反應後有Na2SO4生成，所以溶液中一定有Na2SO4，根據化學方程式可知每98份質量的H2SO4與80份質量的NaOH恰好完全反應，當加入的兩種物質質量相等時，NaOH有剩餘，所以溶液中一定有*氧化*。