滴定法是化學常用來定量測定物質濃度的一種重要的實驗方法。在食品工業、*品製造、化粧品行業等等都被廣泛應用。（2...

問題詳情：

滴定法是化學常用來定量測定物質濃度的一種重要的實驗方法。在食品工業、*品製造、化粧品行業等等都被廣泛應用。（20分）

（I）中華*共和國國家標準(GB2760－2011)規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，並對其含量進行測定。

(1)儀器A的名稱是________，水通入A的進口為________。B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽*，加熱B使SO2全部逸出並與C中H2O2完全反應。

(2)除去C中過量的H2O2，然後用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點現象為                                      。

(3)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。

(4)該測定結果往往比實際值偏高，最可能的原因是                                  ，在不改變裝置的情況下，如何改進：                                                          。

（II）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞**根離子(ClO)。飲用水中的ClO2、ClO含量可用連續*量法進行測定。ClO2被I－還原為ClO、Cl－的轉化率與溶液pH的關係如圖所示。當pH≤2.0時，ClO也能被I－完全還原為Cl－。反應生成的I－用標準Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。

(1)請寫出pH≤2.0時ClO與I－反應的離子方程式：___________________________________。

(2)請完成相應的實驗步驟：

步驟1：準確量取V mL水樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調節水樣的pH為7.0～8.0；

步驟3：加入足量的KI晶體；

步驟4：加入少量澱粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；

步驟5：______________；

步驟6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

(3)根據上述分析數據，測得該飲用水中ClO的濃度為________ mol·L－1(用含字母的代數式表示)。

【回答】

（I）(1)冷凝管（1分）　b （1分） 

(2)*酞（1分）　當滴入最後一滴燒鹼溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪*（2分）　

(3)0.24（2分）

(4)原因：鹽*的揮發；（2分）

改進：用不揮發的強*如硫*代替鹽*，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽*揮發的影響（2分）

（II）(1)ClO＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O（3分）

(2)調節溶液的pH≤2.0　（3分）

(3)（3分）

知識點：*鹼中和滴定

題型：實驗,探究題