短週期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，XY2是紅棕*氣體，Z的週期數等於族序數，W的最外層電子數比次外層電...
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問題詳情：
短週期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，XY2是紅棕*氣體，Z的週期數等於族序數，W的最外層電子數比次外層電子數少1，下列説法正確的是( )
A. 原子半徑：X<Y<Z B. 氣態*化物的穩定*：Y<X<W
C. 最高正價：Z<X<Y<W D. Y、W均可與Na形成離子化合物
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
分子式為XY2的紅棕*氣體是NO2，所以X是N、Y是O；週期數等於族序數的短週期元素有H、Be、Al，又由於Z的原子序數比Y（O）大，所以Z是Al；短週期中最外層電子數比次外層電子數少1的有Li、Cl，又由於，W的原子序數比Z（Al）大，所以W是Cl。依此對各個選項做出判斷。
【詳解】A項、依據以上分析可知，X、Y、Z、W四種元素分別是N、O、Al、Cl。A.主族元素中，隨原子序數遞增，同週期元素的原子半徑逐漸減小，同主族元素的原子半徑逐漸增大，因而左下方半徑大，右上方半徑小，所以原子半徑N>O，Al在N和O的左下方，半徑比N、O都大，即：原子半徑Y<X<Z，A錯；
B項、非金屬*越強，*化物的穩定*越強，同週期主族元素序數大的非金屬*強，所以，Y（O）的*化物H2O穩定*比X（N）的*化物NH3強，B錯；C.主族元素的最高正價一般等於族序數，但O、F例外：O已知最高價為+2價，未發現+6價，C錯；
D項、O與Na形成的Na2O、Na2O2均為離子化合物，Cl與Na形成的NaCl也是離子化合物，D正確；
*選D。
知識點：物質結構 元素週期律單元測試
題型：選擇題
