取4份等質量的KClO3，向其中3份中分別加入少量等質量的KMnO4、MnO2和Mn，分別在某温度下加熱至質量...

問題詳情：

取4份等質量的KClO3，向其中3份中分別加入少量等質量的KMnO4、MnO2和Mn，分別在某温度下加熱至質量不再改變，測定產生氧氣的質量．然後將剩餘固體溶於足量水中，添加過少量物質的組別中均有相同組成的不溶物．測定結果如下：

已知ml＞m2＞m3，下列關於此實驗的説法一定正確的是（　　）

A．KMnO4是KClO3分解制氧氣的最佳催化劑

B．殘留不溶*物質的質量關係為w1＞w2＞w3

C．不加入其他物質，KClO3不會發生分解反應

D．3種物質的加入都有利於KClO3分解制氧氣

【回答】

D

【解析】

A、高錳*鉀分解質量減少，且分解生成其他物質，而催化劑的質量和化學*質在反應前後均不變，錯誤；B、高錳*鉀受熱分解生成錳*鉀、二氧化錳和氧氣，二氧化錳是**鉀分解的催化劑，金屬錳會與生成的氧氣反應生成二氧化錳，二氧化錳不溶於水；加入等質量的KMnO4、MnO2和Mn，高錳*鉀除了分解生成二氧化錳，還生成其他物質，而③中二氧化錳的質量不變，④中錳反應生成二氧化錳，質量增加，故殘留不溶物的質量關係為w1<w2<w3，錯誤；C、由此實驗可知，在該實驗温度下加熱**鉀未分解，但加熱到較高的温度時，不加入其他物質**鉀也會分解，錯誤；D、觀察圖表可知，未加入任何物質的**鉀生成氧氣的質量是0g，而其他三組均有氧氣生成，由此可知：3種物質的加入都有利於KClO3分解制氧氣，正確。 故選D。

點睛：催化劑在化學反應前後質量和化學*質都不變。

知識點：製取氧氣

題型：選擇題