質量相等的四種物質：①H2O2、②KMnO4、③KClO3、④H2O完全分解後所製得氧氣的質量由大到小的順序為...

問題詳情：

質量相等的四種物質：①H2O2、②KMnO4、③KClO3、④H2O完全分解後所製得氧氣的質量由大到小的順序為　　　　(填序號，下同)；四種金屬：①Zn、②Mg、③Al、④Fe分別投入質量相等且足量的稀硫*中，充分反應後所得四種溶液的質量相等，則投入金屬的質量由小到大的順序為　　　　　　　　。 

【回答】

④①③②　①④②③

[解析]根據所給物質寫出這4個反應的化學方程式，按O2的化學計量數為1進行配平；計算每種物質與O2的質量比，然後比較得出*。

2H2O22H2O+O2↑；

68                  32

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

316                                   32

KClO3KCl+O2↑；

81. 7                 32

2H2O2H2↑+O2↑

36                32

生成32 g的O2所需4種物質的質量分別為68 g、316 g、81. 7 g、36 g，所以完全分解後所製得氧氣的質量由大到小的順序為④①③②。將Zn、Mg、Al、Fe四種金屬分別投入質量相等且足量的稀硫*中，反應結束後溶液的質量仍相等，説明溶液增加的質量相等，即加入的金屬與生成的*氣的質量差相等，設鋅的質量為a，鎂的質量為x，鋁的質量為y，鐵的質量為z，則：

Zn~H2↑

65 2

a    a

Mg~H2↑

24 2

x    x

2Al~3H2↑

54 6

y    y

Fe~H2↑

56 2

z    z

則a-a=x-x=y-y=z-z，

即a=x=y=z，故a<z<x<y，

即m(Zn)<m(Fe)<m(Mg)<m(Al)。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題