蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成，由蛇紋石製取鹼式碳*鎂的實驗步驟如下：（1）蛇...

問題詳情：

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成，由蛇紋石製取鹼式碳*鎂的實驗步驟如下：

（1）蛇紋石礦加鹽*溶解後，溶液裏除了Mg2+外，還含有的金屬離子是              。

（2）進行Ⅰ*作時，控制溶液的pH=7~8（有關*氧化物沉澱的pH見下表），Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致             溶解，產生            沉澱。

（3）從沉澱混合物A中提取紅*氧化物作為顏料，先向沉澱物A中加入             （填加入物質的化學式），然後                                          （依此填寫實驗*作名稱）。物質循環使用，能節約資源。上述實驗中，可以循環使用的物質是          （填寫物質的化學式）。

（4）現設計實驗，確定產品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。請寫出下列實驗步驟中所需要測定的項目（可用試劑：濃硫*、鹼石灰、*氧化*溶液、澄清石灰水）：①樣品稱量，②高温分解，③                     ，④                         ，⑤MgO稱量。

（5）從下列儀器（裝有必要的試劑）中選擇完成上述實驗所必需的儀器，連接一套裝置                （選擇儀器代號，可重複使用，用“A→B→……→”表示）

（6）18.2*品完全分解後，產生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產品的化學式中a=      ，b=          ，c=             。

【回答】

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：作圖題