蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成，由蛇紋石製取鹼式碳*鎂的實驗步驟如下：(1)進...

問題詳情：

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成，由蛇紋石製取鹼式碳*鎂的實驗步驟如下：

(1) 進行Ⅰ*作時，控制溶液的pH＝7～8(有關*氧化物沉澱的pH見下表)，則沉澱A是________，澄清石灰水Ca(OH)2不能過量，若過量可能會發生的離子反應是________________，__________________。

(2) 從沉澱混合物A中提取紅*氧化物作為顏料，先向沉澱物A中加入過量NaOH溶液，然後________________、____________(依次填寫實驗*作名稱)、灼燒。

(3) 現設計實驗，確定產品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。

18.2 *品完全分解後，產生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，產品的化學式中

a＝________，b＝________，c＝________。

(4) 為了分析原料中鐵元素的含量，先將蛇紋石礦預處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標準溶液在**條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，某同學稱取5.000 g樣品，經預處理後在容量瓶中配製成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則蛇紋石礦中鐵元素的質量分數是多少？(寫出計算過程)

【回答】

(1) Fe(OH)3、Al(OH)3 (1分)、

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(1分)、    Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (1分)

 (2) 過濾(1分)   洗滌(1分)

 (3) 3  (1分)      1  (1分)     3  (1分)

 (4)  5Fe2＋～KMnO4

n(Fe2＋)＝5×1 000×10－2×20×10－3＝1×10－3 mol  (1分)

w(Fe)＝×100%  ＝0.0448×100%＝4.48%  (1分)

知識點：鎂和鋁

題型：綜合題