25℃時，PbR(R2－為SO或CO)的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(Pb...

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問題詳情：

25 ℃時，PbR(R2－為SO或CO)的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)，下列説法不正確的是(　　)

A．曲線a表示PbCO3

B．以PbSO4、Na2CO3和焦炭為原料可製備Pb

C．當PbSO4和PbCO3沉澱共存時，溶液中＝1×105

D．向X點對應的飽和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可轉化為Y點對應的溶液

【回答】

解析：橫座標為2[即c(Pb2＋)為1×10－2mol·L－1]時，a曲線對應的縱座標為11，b曲線對應的縱座標為6，即R2－的濃度分別為1×10－11mol·L－1和1×10－6mol·L－1，所以a曲線的Ksp＝1×10－13，b曲線的Ksp＝1×10－8，由於Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)，所以a曲線表示PbCO3，A項不符合題意；PbSO4與Na2CO3反應轉化為更難溶的PbCO3，PbCO3受熱分解為PbO，被焦炭還原可製得Pb，B項不符合題意；PbSO4與PbCO3共存時，c(Pb2＋)相等，則＝＝＝1×105，C項不符合題意；向X點對應的溶液中加入Pb(NO3)2，c(Pb2＋)增大，PbSO4的沉澱溶解平衡逆向移動，c(SO)減小，所以不能轉化為Y點對應的溶液，D項符合題意。