下列説法正確的是A．在CuSO4溶液中加入PbS，可轉變為銅藍(CuS)，則Ksp(PbS)<Ksp(C...
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問題詳情：
下列説法正確的是
A．在CuSO4溶液中加入PbS，可轉變為銅藍(CuS)，則Ksp(PbS)<Ksp(CuS)
B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末產生黑*沉澱，則pH增大
C．加熱條件下並加入大量水促進TiCl4水解，以製備TiO2固體
D．銅製器皿放置過程中會生成銅綠是因為發生了析*腐蝕
【回答】
【*】C
【解析】
試題分析：在溶液中存在沉澱溶解平衡：PbS(s) pb2+(aq)+S2-(aq). 當溶液中存在CuSO4時，由於c(Cu2+)·c(S2-)>Ksp(CuS),產生沉澱銅藍(CuS)，發生沉澱的轉化。這與二者的溶度積常數的大小無關。錯誤。B．在NaHS溶液中，存在電離平衡：HS-+H2OH+(aq)+S2-(aq)。當加入少量CuCl2粉末時，CuCl2電離產生Cu2+。由於溶液中c(Cu2+)·c(S2-)>Ksp(CuS)，因此產生黑*沉澱，促進了電離平衡：HS-+H2OH+(aq)+S2-(aq)，最終溶液中c(H+)增大，則pH減小。錯誤。C．TiCl4是強*弱鹼鹽，水解產生H2TiO3和HCl。當加熱條件下並加入大量水促進TiCl4水解，HCl揮發，產生更多的H2TiO3。對固體減小加熱灼燒，發生分解反應得到TiO2和水。所以可以製備TiO2固體。正確。 D．銅製器皿放置過程中會生成銅綠是由於銅器與其中含有的雜質及周圍環境溶解在水膜中的氧氣構成了原電池。由於Cu活潑，失去電子，溶解在水中的氧氣得到電子而發生吸氧腐蝕的原因。錯誤。
考點：考查沉澱溶解平衡、鹽的水解、電離及金屬的電化學腐蝕的知識。
知識點：電離平衡單元測試
題型：選擇題
