圖所示與對應敍述相符的是A．表示一定温度下FeS和CuS的沉澱溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)<Ksp(...

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問題詳情：

圖所示與對應敍述相符的是

A．表示一定温度下FeS和CuS的沉澱溶解平衡曲線，則Ksp(FeS) <Ksp(CuS)

B．pH=2的**與乙*溶液稀釋時的pH變化曲線，則**：**<乙*

C．表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽*的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D．反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分數隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：αA(H2)=αB(H2)

【回答】

【解析】

A．當相同c(S2-)時，由圖像可知，平衡時c(Cu2+)＜c(Fe2+)，則c(Fe2+)c(S2-)＞c(Cu2+)c(S2-)，根據Ksp(FeS)＝c(Fe2+)c(S2−)，Ksp(CuS)＝c(Cu2+)c(S2−)，則Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故A錯誤；

B．溶液中pH值與c(H+)間的關係為pH=-lgc(H+)，溶液中c(H+)大，對應的pH值就小，當稀釋弱*時，隨着水的加入，稀釋可以促進弱*的電離，但是總體來講，溶液體積的增量超過溶液中H+的物質的量的增量，表現為溶液中c(H+)＝減小，pH值增大；由於稀釋促進弱*的電離，因而在稀釋相同倍數的弱*時，對於**較弱的*，能夠促進其電離，增加了溶液中H+的量，也就表現為c(H+)會較**較強的弱*大些，pH就較**較強的弱*小些，因此總的來講，**較強的弱*稀釋後對應的溶液pH值越大，從圖像看出，**的**是較乙*強，即****＞乙*，故B錯誤；

C．用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的鹽*溶液，由圖像可知，當消耗NaOH體積為20.00mL時，溶液為中*，此時*和鹼恰好完全反應，溶液中c(H+)=c(OH-)，即n(H+)=n(OH-)，則有c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，因此c(HCl)＝=＝0.0800mol/L，故C正確；

D．由圖像可知，A與B狀態時NH3的百分含量相等，對於有兩種反應物參加的可逆反應，增加其中一種反應物的物料可使另一種反應物的轉化率增加；A狀態時，值較小，可認為是增加了H2的量使得H2自身的轉化率變小，B狀態時，值較大，可認為是增加了N2的量，從而提高了H2的轉化率，轉化率αA(H2)不一定等於αB(H2)，故D錯誤；