一定温度下，三種碳*鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM＝－l...
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問題詳情：
一定温度下，三種碳*鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉澱溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(CO
)＝－lgc(CO
)。下列説法正確的是( )
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO)
C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO)
D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO
)
【回答】
BD [由pM＝－lg c(M)可知(類比於pH)，當pM越大時，c(M)越小，p(CO
)越大時，c(CO
)越小，由圖中沉澱溶解平衡曲線與虛線的交點可知，溶液中p(Mn2＋)、p(CO
)均最大，即Ksp最大，c(Mn2＋)、c(CO)均最小，即Ksp最小，可知MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次減小，A錯誤。另解：p(CO)相同時，p(Mn2＋)＞p(Ca2＋)＞p(Mg2＋)，即c(CO)相同時，c(Mn2＋)＜c(Ca2＋)＜c(Mg2＋)，可知MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次減小；a點在MnCO3的沉澱溶解平衡曲線上，説明該條件下溶液為飽和狀態，由圖可知p(Mn2＋)＝p(CO)，則c(Mn2＋)＝c(CO)，B正確；b點時，p(CO)＞p(Ca2＋)，即c(CO)＜c(Ca2＋)，C錯誤；c點，作一條垂直於橫座標的輔助線，由與MgCO3沉澱溶解平衡曲線的交點可知c點p(Mg2＋)大於飽和溶液的p(Mg2＋)，即
c(Mg2＋)沒有達到飽和溶液的c(Mg2＋)，因此c點是不飽和溶液，由c點p(M)和p(CO)值可知c(Mg2＋)＜c(CO)，D正確。]
知識點：電離平衡單元測試
題型：多項選擇
