在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氣*水體系中存在以下平衡關係：Cl...

來源：國語幫 2.08W

問題詳情：

*在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25 ℃時*氣*水體系中存在以下平衡關係：

Cl2(g)Cl2(aq)　K1＝10－1.2

Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－　K2＝10－3.4

HClOH＋＋ClO－　Ka＝？

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中佔分數(α)隨pH變化的關係如圖所示。下列表述正確的是(　　)

A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－　K＝10－10.9

B．在*處理水體系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)

C．用*處理飲用水時，pH＝7.5時殺菌效果比pH＝6.5時差

D．*處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

【回答】

C　[解析] 由所給對應方程式知，K2＝，Ka＝，K＝，故K＝K2·Ka。由於Ka未知，故無法知道K的值，A項錯誤；在*處理水體系中，由電荷守恆可知：c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(ClO－)。由Cl2(aq)＋ H2OHClO ＋ H＋＋Cl－、HClOH＋＋ClO－可知c(HClO)< c(Cl－)，故c(H＋)>c(OH－)＋c(HClO)＋c(ClO－ )，即c(HClO)＋c(ClO－)<c(H＋)－c(OH－)，B項錯誤；由圖表中的信息知，pH＝7.5的體系中HClO所佔的分數比pH＝6.5的體系中HClO所佔的分數小，由於HClO的殺菌能力比ClO－強，故pH＝7.5時殺菌效果比pH＝6.5時差，C項正確；HClO的電離是吸熱過程，所以夏天有更多的HClO電離為ClO－和H＋，故*處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，D項錯誤。