*氣可以用於製取漂白劑和自來水殺菌消毒。常温下，溶液中Cl2(aq)、HClO和ClO-物質的量分數(α)隨p...

問題詳情：

*氣可以用於製取漂白劑和自來水殺菌消毒。常温下，溶液中Cl2(aq)、HClO和ClO-物質的量分數(α)隨pH變化的關係如上圖所示。

已知，Cl2(g) Cl2(aq)  K1=10－1.2

Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－ K2=10－3.4

下列説法正確的是（   ）

A. Cl2(aq)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－ K2=10－10.9

B.*氣通入水中，c(HClO)＋c(ClO－)<c(H＋)－c(OH－)

=7.0時漂白能力要比pH=6.0時要強

D.*氣處理自來水時，在夏天的殺菌消毒效果要比在冬天好

【回答】

B

解析：根據圖像可知，pH=7.5，此時c(HClO)= c(ClO-)。

再利用HClO電離平衡常(K3)，可以得到K3=c(H+)=10-pH=10-7.5將已知的三個方程式相加可以得到

因而可得到K= K1*K2* K3=10-1.2-3.4-7.5=10-12.1。故A選項不正確。*氣通入水中，存在電荷守恆，c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，即c(Cl-)+c(ClO-)=c(H+)－c(OH-)。假設HClO不存在電離，會有c(Cl-)=c(HClO)。但是，HClO存在電離平衡的，故c(HClO)＜c(Cl-)，因而c(HClO)+c(ClO-)＜c(H+)－c(OH-)。故B選項正確。起漂白作用的是HClO，由圖像可知pH=7.0時c(HClO)比pH=6.0小，所以pH=7.0時漂白能力要比pH=6.0時要弱。故C選項不正確。夏天相比冬天温度高，並且HClO易分解；温度越高，HClO分解越快。所以，在夏天的殺菌消毒效果要比在冬天差。

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：選擇題