某實驗小組的同學用*氧化鈣溶液和鹽*進行*鹼中和反應的實驗時，向燒杯中的*氧化鈣溶液滴加稀鹽*一會兒後，發現忘...

問題詳情：

某實驗小組的同學用*氧化鈣溶液和鹽*進行*鹼中和反應的實驗時，向燒杯中的*氧化鈣溶液滴加稀鹽*一會兒後，發現忘記了滴加指示劑。此時，他們停止滴加稀鹽*，並對燒杯內溶液中的溶質的成分進行探究。

(1)寫出該中和反應的化學方程式______________________________________。

(2)探究燒杯內溶液中溶質的成分：

【提出問題】該燒杯內的溶液中溶質是什麼？

【進行猜想】(A)溶質可能是CaCl2與Ca(OH)2

(B)溶質可能只是CaCl2

(C)溶質可能是CaCl2與HCl

【實驗探究】①小明從燒杯中取了少量反應後的溶液於一支試管中，並向試管中滴加幾滴無**酞溶液，振盪。觀察到*酞溶液不變*。於是他排除了猜想(A),你認為他排除猜想(A)的理由是____________________________________。

②小華想用碳**溶液來驗*後兩種猜想，請你幫他完成實驗，填寫以下表格：

通過以上探究，最後確定猜想(C)正確。

【反思與拓展】你認為上述燒杯內溶液如果未經處理直接倒入鐵製下水道，可能造成的危害是________。要想處理燒杯內溶液使其只得到CaCl2溶液，應向溶液中加入過量_________，充分反應後過濾，反應的方程式為_______________

___________________________________________________________________。

【回答】

本題以中和反應為載體，考查*鹼鹽的*質及科學探究的有關知識。猜想(A)中液體呈鹼*，能使*酞溶液變紅*，而實驗中，*酞溶液不變*，故可排除猜想(A)。猜想(B)中，溶液呈中*，溶質是一種，能和碳**反應生成碳*鈣沉澱；猜想(C)中，溶液呈**，溶質為兩種，當滴入碳**溶液時，鹽*先與碳**反應生成氣體二氧化碳，當鹽*消耗完後，再滴入碳**溶液，碳**就會與*化鈣溶液反應，生成白*沉澱碳*鈣；**液體不能直接倒入鐵製下水道，因鐵能和其中的鹽*反應，若除去鹽*，可加入過量的不溶*的碳*鈣，當不再產生氣體時，過濾即可得到CaCl2溶液。

*：(1)Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O

(2)*酞溶液不變*,説明溶液不呈鹼*,而猜想(A)的溶液呈鹼*,所以可以排除(其他説法合理也可)

腐蝕下水道    CaCO3

CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑

知識點：*和鹼單元測試

題型：實驗題