為了探究*氧化鋇溶液和硫**溶液反應後所得濾液X的成分，同學們做了以下實驗：取50克濾液於燒杯中，先向燒杯中滴...

來源：國語幫 1.05W

問題詳情：

為了探究*氧化鋇溶液和硫**溶液反應後所得濾液X的成分，同學們做了以下實驗：取50克濾液於燒杯中，先向燒杯中滴加溶質質量分數為6%的硫*鎂溶液20克，接着向燒杯中滴加稀硫*。加入溶液的質量與燒杯內沉澱的質量關係如圖所示。（1）濾液X的pH______7（選填“大於”、“等於”或“小於”）（2）CD段發生反應的化學方程式為______。（3）濾液X中含有的溶質是______。（4）滴加入30克稀硫*時，燒杯中沉澱的質量m2的值為多少？（寫出計算過程）

【回答】

大於 Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O Ba（OH）2、NaOH 【解析】

解：（1）由於由於*氧化鋇和硫**反應生成*氧化*，且加入硫*鎂有沉澱生成，且後期加入硫*導致沉澱質量減少一部分，所以濾液X含有*氧化*，所以pH 大於7；（2）CD段是*氧化鎂和硫*反應生成硫*鎂和水，對應的化學方程式為Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O。（3）加入硫*鎂有沉澱生成，且後期加入硫*導致沉澱質量減少一部分，所以基友*氧化*也有鋇離子，所以濾液X中含有的溶質是Ba（OH）2、NaOH。（4）滴加入30克稀硫*時，燒杯中沉澱的質量m2的值為多少？（寫出計算設加入20g硫*鎂生成的*氧化鎂的質量為x Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2+↓+BaSO4↓ 120 58 20g×6% x = x=0.58g m2的值為4.66g+0.58g=5.24g 故*為：（1）大於；（2）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O。（3）Ba（OH）2、NaOH。（4）5.24。