下列説法正確的是（  ）A.ΔH<0的反應均是自發反應B.ΔS為負值的反應均不能自發進行C.*在室温下自...

問題詳情：

下列説法正確的是（   ）

A. ΔH<0的反應均是自發反應

B. ΔS為負值的反應均不能自發進行

C. *在室温下自動融化成水，是熵增的重要結果

D. 高錳*鉀加熱分解是一個熵減小的過程

【回答】

【*】C

【解析】

【分析】

△H、△S共同決定反應方向；△H＜0、△S＜0的反應在低温條件下能自發進行；

*在室温下自動熔化成水，△H>0、△S>0；高錳*鉀加熱分解放出氧氣。

【詳解】△H＜0易發生，△H是影響化學反應方向的因素，但不是唯一因素，有些△H＜0的反應不能自發進行，故A錯誤；△H＜0、△S＜0的反應在低温條件下能自發進行，故B錯誤；熵變大於0的反應易發生，*熔化成水的△H>0，所以*在室温下自動熔化成水，是熵增的重要結果，故C正確；高錳*鉀加熱分解放出氧氣，氣體物質的量增大，所以熵增大，故D錯誤。

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