某化工廠設計要求為：空氣中二氧化硫含量不得超過0.02mg·L－1。某同學擬用下圖所示簡易裝置測定空氣中的SO...

問題詳情：

某化工廠設計要求為：空氣中二氧化硫含量不得超過0.02 mg·L－1。

某同學擬用下圖所示簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確移取10mL 5×10－4 mol·L－1的標準*水溶液，注入試管中，加2～3滴澱粉指示劑，此時溶液呈藍*。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍*全部褪盡為止。假設該同學的測量是準確的，則他抽氣的次數至少為      次時方可説明該廠空氣中的SO2含量達標。

【回答】

【知識點】氧化還原反應規律

【*解析】160

 解析：二氧化硫與標準*液發生反應：SO2   +   2H2O   +  I2  =  2HI  +  H2SO4，

                                  5×10－6 mol     0.010L× 5×10－4 mol·L－1

                                                                        = 5×10－6 mol

則需要二氧化硫的質量為：64g/mol×5×10－6 mol×103=0.32mg，

需要空氣的體積為0.32mg÷0.02 mg·L－1=16L，每次抽氣100mL，則抽氣的次數為16000mL÷100mL=160次。

【思路點撥】本題主要考查二氧化硫與*的氧化還原反應，根據關係式進行簡單計算，難度不大。

知識點：重要的氧化劑和還原齊劑

題型：填空題