某化學小組為了二氧化硫和氣的漂白，設計瞭如下圖所示的實驗裝置：他們製備二氧化硫和氣所依據的原理分別是...

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問題詳情：

某化學小組為了*二氧化硫和*氣的漂白*，設計瞭如下圖所示的實驗裝置：

他們製備二氧化硫和*氣所依據的原理分別是：

Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑

MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑

(1)用來製取*氣的裝置是______ (填字母)，反應中濃鹽*所表現出________________*質。

(2)反應開始一段時間後，B、D試管中的品紅溶液均退*。停止通氣後，再給B、D兩個試管分別加熱____ (填" B”或“D")試管中無明顯現象。

(3)裝置C的作用是________________________；

(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫*的石蕊溶液，則出現的現象是____________________________；

(5)該小組同學將兩種氣體混合後通入品紅溶液，一段時間後，品紅溶液幾乎不退*。查閲資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的*，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是：________________________________。

【回答】

E 還原*、** D 吸收多餘的SO2和Cl2 紫*石蕊試液先變紅後褪* SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4

【分析】

（1）根據反應物的狀態和反應條件選擇反應裝置，根據*元素的化合價判斷其表現的*質；

（2）次**的漂白*是利用次**的強氧化*，二氧化硫的漂白*是利用二氧化硫和有*物質生成無*物質，注意次**的漂白*是永久*的，二氧化硫的漂白*是暫時的；

（3）二氧化硫、*氣都有毒，不能排放在環境中．用NaOH溶液吸收二氧化硫生成*化*與次***；

（4）次**既有**又有漂白*，所以*氣通入紫*石蕊試液中現象是先變紅後褪*；

（5）*氣有強氧化*，二氧化硫有還原*，二者能按1：1發生氧化還原反應而使氣體失去漂白*。

【詳解】

（1）實驗室製取*氣所用*品是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選用固液加熱型裝置，故選E；實驗室製取*氣的反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，*元素化合價不變，由HCl生成Cl2，*元素化合價升高，所以濃鹽*所表現出的*質是**和還原*，故*為：E；還原*、**；