某環保小組往100g含有H2SO4和CuSO4的廢水中，逐滴加入10%的NaOH溶液．測得生成Cu（OH）2沉...
來源：國語幫 2.18W
問題詳情：
某環保小組往100g含有H2SO4和CuSO4的廢水中，逐滴加入10%的NaOH溶液．測得生成Cu（OH）2沉澱質量與所加NaOH溶液質量關係如圖． 下列有關説法不正確的是（ ）
A．與H2SO4反應的NaOH的質量為0.8g
B．完全反應時共消耗NaOH溶液的質量為24g
C．廢水中硫*銅的質量分數為3%
D．100g廢水中含H2SO4的質量為0.98g
【回答】
【分析】往含有H2SO4和CuSO4的廢水中，逐滴加入的NaOH溶液時，*氧化*溶液先與硫*反應，當把硫*完全反應後，在開始與硫*銅溶液反應，據圖分析解答．
【解答】解：A．由圖象可知，與硫*反應的*氧化*溶液的質量為8g，其中含*氧化*的質量為：8g×10%＝0.8g，故正確；
B．由圖象可知，完全反應時共消耗*氧化*溶液的質量為24g，故正確；
C．由圖象可知，與硫*銅反應的*氧化*溶液的質量為16g，其中含*氧化*的質量為16g×10%＝1.6g；設與1.6g*氧化*完全反應需要硫*銅的質量為x，則
2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+2NaOH
80 160
1.6g x
x＝3.2g
則廢水中硫*銅的質量分數為：
＝3.2%，故錯誤；
D．由圖象可知，與硫*反應的*氧化*溶液的質量為8g，其中含有*氧化*的質量為8g×10%＝0.8g，設與0.8g*氧化*完全反應需要硫*的質量為y，則
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
0.8g y
y＝0.98g．故正確。
故選：C。
【點評】本題考查了複分解反應的實質，溶質質量分數的計算方法，並能依據圖象分析所發生的化學反應是解答的基礎和關鍵．
知識點：未分類
題型：選擇題
