已知Cu2O+H2S04=Cu+CuSO4+H2O。16.0gCuO與CO反應得到Cu、Cu2O混合物13.6...
問題詳情:
已知Cu2O + H2S04 = Cu + CuSO4 + H2O。16.0gCuO與CO反應得到Cu、Cu2O混合物 13.6g,將此混合物溶於足量的100.0g稀H2SO4得 9.6gCu。下列説法正確的是( )
A.生成2.4gCO2 B.混合物中含 9.6g銅元素
C.混合物中 Cu 與 Cu2O的質量之比為 8:9
D.反應後溶液中 CuSO4的質量分數約為7.0%
【回答】
【*】C
【解析】此題主要考查質量守恆定律及相關計算。
A、由於3CO+ 4CuO 加熱2Cu +Cu2O+ 3CO2 ,從反應知320份質量的CuO生成132份質量的二氧化碳,所以16.0gCuO與CO反應生成二氧化碳質量為6.6g,A錯誤;
B、由於從反應3CO+ 4CuO 加熱2Cu +Cu2O+ 3CO2 ,根據質量守恆定律知:16.0gCuO中銅元素質量等於反應後得到的Cu、Cu2O混合物中銅元素質量,所以含銅質量=16g××100%=12.8g,B錯誤;
C、設Cu、Cu2O混合物中銅質量為x,則混合物中Cu2O質量為13.6g-x;Cu2O與硫*反應生成的銅質量為9.6g-x;
Cu2O + H2S04 = Cu + CuSO4 + H2O
144 64
13.6g-x 9.6g-x
=
X=6.4g
所以Cu、Cu2O混合物中銅與 Cu2O的質量之比=6.4g:(13.6g-6.4g)=8:9,正確;
D、設Cu、Cu2O混合物中溶於足量的100.0g稀H2SO4得 9.6gCu,同時生成硫*銅質量為y,
Cu2O + H2S04 = Cu + CuSO4 + H2O
144 160
13.6g-6.4g y
=
y=8g
反應後溶液中 CuSO4的質量分數=×100%≈7.7%,錯誤。
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:選擇題