CuS、Cu2S用於處理**廢水中的Cr2O72-反應如下。反應I：CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++S...

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問題詳情：

CuS、Cu2S用於處理**廢水中的Cr2O72-反應如下。反應I：CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平) 反應Ⅱ：Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平) 下列有關説法正確的是

A．反應I和Ⅱ中各有2種元素的化合價發生變化

B．處理1molCr2O72-時反應I、Ⅱ中消耗H+的物質的量相等

C．反應Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質的量之比為3：5

D．質量相同時，Cu2S能去除更多的Cr2O72-

【回答】

【*】C

【解析】A.在反應I中S、Cr元素化合價發生變化，在反應II中Cu、S、Cr三種元素的化合價發生了變化，A錯誤；B.反應I方程式配平後為3CuS+4Cr2O72-+32H+→3Cu2++3SO42-+8Cr3++16H2O，反應II配平後的方程式為3Cu2S+5Cr2O72-+46H+→6Cu2++3SO42-+10Cr3++23H2O，可見處理1molCr2O72-時，反應I消耗H+的物質的量是8mol，反應Ⅱ消耗H+的物質的量是9.2mol,B錯誤；C.反應Ⅱ中還原劑是Cu2S，氧化劑是Cr2O72-，二者反應的物質的量之比為3：5，C正確；D.根據方程式可知3mol即3×96g CuS處理4mol Cr2O72-，每克處理Cr2O72-的物質的量為4mol÷(3×96)=mol；3mol即3×160g Cu2S處理5mol Cr2O72-，每克處理Cr2O72-的物質的量為5mol÷(3×160)=mol，可見質量相同時，CuS能去除更多的Cr2O72-，D錯誤。