已知草*為二元弱*:H2C2O4HC2O4﹣+H+ Ka1 ;HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2,T...
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問題詳情:
已知草*為二元弱*:H2C2O4HC2O4﹣+ H+ Ka1 ; HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2,T℃常温下,向某濃度的草*溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種,微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關係如圖所示,則下列説法中不正確的是
A.T℃時,lgKa2=-4.2
B.pH=1.2溶液中:c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)
C.pH=2.7溶液中:
D.向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液,將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大
【回答】
C
【解析】
A.由圖像可知, T℃時,lgKa2=-4.2,A項正確;B. pH=1.2時,H2C2O4、HC2O4﹣的物質的量分數相等,且c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣),則c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4),B項正確;C.由圖象可以知,pH=1.2時,c(H2C2O4) =c(HC2O4-) ,則Ka1=c(H+)=10-1.2;pH=4.2時,c(C2O42-) =c(HC2O4-) ,則Ka2=c(H+)=10-4.2;由電離常數可以知道,C項錯誤; D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2,溶液中由*電離的*離子濃度減小,則對水的電離抑制的程度減小,水的電離度一直增大,D項正確。*選C。
知識點:鹽類的水解
題型:選擇題