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問題詳情:鄰苯二**(用H2A表示)為二元弱*,常温下,Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6,室温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1H2A溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關係一定正確的是A.滴加20mL...
問題詳情:部分弱*的電離平衡常數如表所示:弱*CH3COOHHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(25℃)Ka=1.75×10-5Ka=2.95×10-8Ka1=4.40×10-7Ka2=4.70×10-11Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7下列離子方程式正確的是()A.少量CO2通入N...
問題詳情:運用電離常數判斷可以發生的反應是()*電離常數(25℃)碳*Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11次溴*Ka=2.4×10-9①HBrO+Na2CO3===NaBrO+NaHCO3②2HBrO+Na2CO3===2NaBrO+H2O+CO2↑③HBrO+NaHCO3===NaBrO+H2O+CO2↑④NaBrO+CO2+H2O===Na...
問題詳情:已知草*為二元弱*:H2C2O4HC2O4﹣+H+ Ka1 ;HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2,T℃常温下,向某濃度的草*溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三種,微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關係如圖所...
問題詳情:運用表中電離常數判斷,可以發生的反應是()*電離常數(25℃)碳*Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11次溴*Ka=2.4×10-9+Na2CO3===NaBrO+NaHCO3B.2HBrO+Na2CO3===2NaBrO+H2O+CO2↑C.HBrO+NaHCO3===NaBrO+H2O+CO2↑D.NaBrO+NaHCO3===Na2CO3+H...
問題詳情:常温下,碳*的兩步電離常數分別為:Ka1、Ka2,關於0.1 mol/L NaHCO3溶液的下列説法錯誤的是A.溶液中的c(HCO)一定小於0.1mol/LB.c(H+)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH-)C.NaHCO3的水解平衡常數Kh=D.升高温度或加入NaOH固體, 均增大【...
問題詳情:若,則k=()A.1 B.0 C.0或1 D.以上都不對【回答】A【解析】由題設可得,則或,應選*C。知識點:導數及其應用題...
問題詳情:已知草*為二元弱*:H2C2O4HC2O+H+Ka1、HC2OC2O+H+Ka2。常温下,向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的關係如圖所示,則下列説法中不正確...
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