為了解**的分解產物，實驗小組進行了以下探究：[查閲資料]**(HCOOH)的熔點為8.6℃，能分解生成兩種物...

問題詳情：

為了解**的分解產物，實驗小組進行了以下探究：

[查閲資料] **(HCOOH)的熔點為8.6 ℃，能分解生成兩種物質。

[提出猜想] 實驗小組對**的分解產物提出了猜想：猜想1.H2和CO2；猜想和H2O。

[設計實驗] 20 ℃時，**的狀態為________；從圖Z6－32中(一)裝置中選擇合適的裝置________(填序號)對**進行加熱。為了加快分解速率，實驗小組加入了催化劑，反應後將分解產物通入圖(二)裝置進行實驗。

圖Z6－32

[實驗預測] 若猜想1成立，則D中的實驗現象應為__________________________。

[進行實驗] 實驗中觀察到C處瓶內出現大量水珠，F處玻璃管中出現的現象為________________________________________________________________________，**分解的化學方程式為________________________________________________________________________。

[交流拓展] 資料表明，不同條件下，**的分解產物不同，猜想1和猜想2均能成立。據此小新對**的分解產物又提出新猜想：猜想3.H2O和CO2；猜想和H2。經討論認為無須進行實驗就能確定猜想3和猜想4都錯誤，理由是________________________。

【回答】

[設計實驗] 液態　A

[實驗預測] 紫*石蕊溶液變為紅*　

[進行實驗] 紅棕*固體變為黑*

HCOOHCO↑＋H2O

[交流拓展] 違背了質量守恆定律(或化學反應前後原子數目不相等、化學方程式無法配平等)

[解析] [設計實驗] 由於**的熔點為8.6 ℃，所以20 ℃時，**的狀態為液態；由於常温下**為液體，所以加熱時試管口要向上傾斜，所以選裝置A。[實驗預測] 若猜想1成立，分解產物中有二氧化碳，與紫*石蕊溶液中的水反應生成碳*，紫*石蕊溶液變為紅*。[進行實驗] 實驗中觀察到C處瓶內出現大量水珠，説明分解產物中含有水，則猜想2成立，其中的一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，所以F處玻璃管中出現的現象為紅棕*固體變為黑*；由於**分解生成了水和一氧化碳，所以分解的化學方程式為：HCOOHCO↑＋H2O。[交流拓展] **中碳、*、氧三種原子的個數比為1∶2∶2，猜想3和猜想4中碳、*、氧三種原子的個數比不可能為1∶2∶2，違背了質量守恆定律，所以猜想3和猜想4都錯誤。

知識點：二氧化碳和一氧化碳

題型：填空題