現有一瓶無*溶液,溶質可能是KOH、K2CO3中的一種或兩種,某興趣小組對其成分進行如下實驗探究:【查閲資料】...
問題詳情:
現有一瓶無*溶液,溶質可能是KOH、K2CO3中的一種或兩種,某興趣小組對其成分進行如下實驗探究:
【查閲資料】①KOH與NaOH的化學*質相似,K2CO3與Na2CO3的化學*質相似。②K2CO3溶液呈鹼*,BaCl2溶液、CaCl2溶液、KCl溶液呈中*。
【實驗探究】設計並進行實驗
實驗*作步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
(1)向盛有少量樣品溶液的試管中加入過量CaCl2溶液 | _______________ | 肯定含有K2CO3 |
(2)將*作(1)後的試管靜置,再向上層清液中加入幾滴*酞溶液 | *酞溶液變紅* | 肯定含有____ |
【評價反思】①*同學提出*作(1)加入的CaCl2溶液必須過量,其目的是*K2CO3存在的同時還要________。
②乙同學提出*作(1)在溶液較濃時,沒有K2CO3也能產生相同現象,其原因是_____;建議改加過量的BaCl2溶液,BaCl2參加反應的化學方程式為______。
【拓展應用】KOH和K2CO3的混合溶液敞口久置後可能變成K2CO3溶液,反應的化學方程式為__________。
【回答】
【*】【實驗探究】有白*沉澱生成 KOH(或OH-)【評價反思】①除去K2CO3(或CO32-)(合理即可)②*氧化鈣微溶,會析出, BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl。【拓展應用】CO2+2KOH=K2CO3+H2O
【解析】【實驗探究】CaCl2溶液與K2CO3反應有白*沉澱生成, KOH(或OH-)使無**酞變紅;【評價反思】①加入過量的CaCl2溶液可以*和除去K2CO3(或CO32-);②*氧化鈣微溶,會析出*氧化鈣,BaCl2與K2CO3反應的化學方程式:BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl。【拓展應用】二氧化碳與*氧化鉀反應:CO2+2KOH=K2CO3+H2O 。
知識點:未分類
題型:未分類