已知一種c(H＋)＝1×10－3mol·L－1的*溶液和一種c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的鹼溶液等...

問題詳情：

已知一種c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1的*溶液和一種c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的鹼溶液等體積混合後，溶液呈**，其原因可能是(　　)

A．濃的強*和稀的強鹼溶液反應

B．濃的弱*和稀的強鹼溶液反應

C．等濃度的強*和弱鹼溶液反應

D．生成了一種強*弱鹼鹽

【回答】

B

解析　*和鹼混合前已經電離出的H＋和OH－恰好以等物質的量中和。混合後的溶液呈**，説明反應後溶液中c(H＋)>c(OH－)。為什麼有這種現象發生呢？一種可能是*為弱*，存在着電離平衡。隨着H＋的反應，弱*會電離出更多的H＋使溶液呈**。混合前的弱*電離出和強鹼中OH－相等濃度的H＋，但弱*的物質的量濃度要比強鹼大得多。因此，該題應是濃的弱*和稀的強鹼反應，生成的是弱*強鹼鹽。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題