NH3是重要的化工原料，某實驗室對氨氣進行下列研究。（1）相同温度下，在三個體積均為2.0L的恆容密閉容器中...

問題詳情：

NH3是重要的化工原料，某實驗室對氨氣進行下列研究。

（1）相同温度下，在三個體積均為2.0L的恆容密閉容器中發生反應：

N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，反應過程中測定的部分數據見下表：

①  若容器I中反應50秒到達平衡，則該時段v(H2) =         mol·L−1·s−1

②容器I、Ⅱ中反應均到達平衡時c2      2 ； p1     2p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③容器Ⅲ中，達到平衡前v(正)        v(逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）①已知： N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)           ΔH＝－92.4 kJ·mol−1

            N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)                ΔH＝180.5 kJ·mol−1

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)               ΔH＝－483.6 kJ·mol−1

則4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)     ΔH＝         kJ·mol−1

②將4 mol NH3和5mol O2分別置於5個體積相同、温度不同的容器中在鉑系催化劑作用下進行反應，相同時間後測量5個容器中NO產

率如圖所示。下列説法正確的是       （填字母）。

A．a點v(正)大於v(逆)

B．c點反應速率最快

C．温度高於900℃時，NO產率下降的原因是因為温度升高

導致平衡逆向移動

（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作鹼*燃料電池的燃料。電池的總反應為：

4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g)。則該燃料電池的負極反應式是       

                                         。

【回答】

（1）①0.06 （2分）   ②＜ （2分） ＜ （2分）     ③＜（2分）

（2）①－905 （2分）  ②AC（2分）

（3）2NH3 — 6e− + 6OH− = N2 +6H2O（2分）

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