把3.9gMg、Al組成的混合物與足量鹽*反應，產生標準狀況下的*氣4.48L。下列推斷中不正確的是（   ）...

問題詳情：

把3.9 g Mg、Al組成的混合物與足量鹽*反應，產生標準狀況下的*氣4.48 L。下列推斷中不正確的是（    ）

A．參加反應的Mg為2.4g                              B．參加反應的HCl為0.4 mol

C．Mg、Al在反應*失去0.4 mol電子       D．若與足量的*氧化*溶液反應能產生0.15 mol H2

【回答】

A

【解析】

已知n(H2)=0.2mol，由質量守恆可得，參加反應的鹽*n(HCl)=0.4mol，故B正確；由電子轉移守恆可得，反應*轉移電子n(e-)=0.4mol，故C正確；由反應方程式Mg＋2HCl= MgCl2＋H2↑和2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知，設混合物中 Mg為xmol，Al為ymol，即由質量守恆得24x+27y=3.9，由電荷守恆得2x+3y=0.4，解得x=0.05mol，y=0.1mol，所以參加反應的Mg的質量為1.2g，所以A錯誤；若與足量的*氧化*溶液反應，則只有0.1mol鋁反應，由電子轉移守恆求得，能生成0.15 mol H2，所以D正確。本題正確*為A。

知識點：鎂和鋁

題型：選擇題