Mg、Al混合物與足量鹽*反應，產生標況下的*氣4.48L，下列説法不正確的是A．參加反應的Mg、Al共0.2...

問題詳情：

Mg、Al混合物與足量鹽*反應，產生標況下的*氣4.48 L，下列説法不正確的是

A．參加反應的Mg、Al共0.2 mol                 B．參加反應的HCl為0.4 mol

C．Mg、Al在反應*失去0.4 mol電子       D．若與足量的稀硫*反應能產生0.2 mol H2

【回答】

A

【詳解】

反應的實質為：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。n(H2)＝＝0.2 mol，則參加反應的n(H＋)＝0.4 mol。若換成稀H2SO4，同樣產生0.2 mol H2，B、D項正確；依據得失電子守恆，由2H＋→H2得電子總數為0.2 mol×2＝0.4 mol，C項正確；0.2 mol Mg提供0.4 mol電子，0.2 mol Al則提供0.6 mol電子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的電子數大於0.4 mol小於0.6 mol，A項錯誤。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題