根據下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3...

來源：國語幫 2.19W

問題詳情：

根據下列化合物：

①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列問題。

(1)NH4Cl溶液顯________*，用離子方程式表示原因________，其溶液中離子濃度大小順序為________。

(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝________。

(3)已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯**，可選擇的方法是________(填字母序號)。

A．向水中加入NaHSO4固體

B．向水中加Na2CO3固體

C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固體

(4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋後兩種溶液的pH仍相等，則m________(填“＜”、“＞”或“＝”)n。

(5)除⑧H2O外，若其餘7種物質的溶液的物質的量濃度相同，則這7種物質的溶液按pH由大到小的順序為________。

【回答】

解析 (1)NH4Cl為強*弱鹼鹽，由於NH水解，其溶液呈**，故其溶液中離子濃度的大小關係為c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)。(2)CH3COONa溶液中由於醋*根離子的水解促進水的電離，故pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝10－3 mol·L－1；在pH＝3的CH3COOH溶液中水的電離受到抑制，故水電離出來的c(H＋)＝10－11 mol·L－1。(3)A項使溶液呈**但電離平衡向左移動；B項雖使平衡向右移動但溶液呈鹼*；C項*作雖使平衡右移但水仍然呈中*；D項中由於NH的水解，促進水的電離而使溶液呈**。(4)由於NH3·H2O是弱電解質，存在電離平衡，故m＜n。(5)首先將溶液按**、中*、鹼*分組，然後再排序。