.陽極泥處理後的沉渣中含AgCl，工業上可用Na2SO3溶液作浸取劑浸出回收。某小組在實驗室模擬該過程。已知：...

問題詳情：

.陽極泥處理後的沉渣中含AgCl，工業上可用Na2SO3溶液作浸取劑浸出回收。某小組在實驗室模擬該過程。

已知：

i．25oC時，部分物質的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO4　0.84 g。

ii．25oC時，亞硫**溶液*化過中含微粒的物質的量分數隨pH變化如圖所示。

Ⅰ.浸出*化銀

取AgCl固體，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取劑，充分反應後過濾得到浸出液（pH=8），該過程中發生的反應為AgCl + [Ag(SO3)2]3– + Cl–。

（1）用平衡移動原理解釋AgCl溶解的原因是___。

Ⅱ. *化沉銀

（2）經檢測，沉澱m為AgCl，則溶液m中含微粒的主要存在形式是________。

（3）探究沉澱n的成分。

①*同學認為沉澱n一定不含Ag2SO4，其依據是________。

②乙同學認為沉澱n可能含Ag2SO3，進行實驗驗*。

i. 本實驗設計的依據是：Ag2SO3具有________*。

ii. 乙同學觀察到________，得出結論“沉澱n不含Ag2SO3”。

③*同學從溶液n的成分角度再次設計實驗*沉澱n不含Ag2SO3。

i. 本實驗設計的依據是：若沉澱n含Ag2SO3，則溶液n中含微粒的總物質的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物質的量。

ii. 結合實驗現象簡述*同學的推理過程：____。

Ⅲ．浸取劑再生

（4）溶液m經處理後可再用於浸出AgCl，請簡述該處理方法____。

【回答】

   (1). AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,Ag+與SO32- 結合生成[Ag(SO3)2]3– ，促進AgCl的溶解平衡正向移動    (2). HSO3-    (3). Ag2SO4的溶解度遠大於AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+ 的濃度很小    (4). 還原    (5). b中清液的顏*與c相同，均為淺紫*溶液    (6). ＜    (7). e中無沉澱生成，説明清液中沒有Cl-，則溶液n中加入稀**使[Ag(SO3)2]3–全部轉化為Ag+，Ag+將Cl–全部沉澱，由此可知溶液n中含Ag元素的微粒總物質的量不小於n(Cl–)    (8). 加NaOH溶液調節pH至9~10

【解析】

【分析】

I、（1）利用平衡移動的知識答題即可；

II、（2）生成沉澱m時，溶液m的pH為5，觀察圖像，可以得知HSO3-的物質的量分數佔100%；

（3）①溶液中Ag+的濃度很小，而Ag2SO4的溶解度較大，故不會形成Ag2SO4沉澱；

②依據Ag2SO3的還原*答題；

③e中無沉澱生成，説明清液中沒有Cl-，則溶液n中加入稀**使[Ag(SO3)2]3–全部轉化為Ag+，Ag+將Cl–全部沉澱，由此可分析出溶液n中含Ag元素的微粒總物質的量不小於n(Cl–)；

III、（4）m溶液中的溶質為NaHSO3，浸取劑為Na2SO3溶液，需要加入NaOH溶液將NaHSO3轉化為Na2SO3。

【詳解】I、（1）AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)，Ag+與SO32- 結合生成[Ag(SO3)2]3-，促進AgCl的溶解平衡正向移動；

II、（2）生成沉澱m時，溶液m的pH為5，觀察圖像，可以得知HSO3-的物質的量分數佔100%，則溶液m中含微粒的主要存在形式是HSO3-；

（3）①Ag2SO4的溶解度遠大於AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+ 的濃度很小；

②i、**KMnO4溶液具有強氧化*，SO32-具有還原*，則該實驗涉及依據是Ag2SO3具有還原*；

ii、沉澱中無Ag2SO3，則該沉澱不會使**KMnO4溶液褪*，故可以觀察到a試管中**KMnO4溶液褪*，b、c試管中**KMnO4溶液依然呈紫*；

③e中無沉澱生成，説明清液中沒有Cl-，則溶液n中加入稀**使[Ag(SO3)2]3–全部轉化為Ag+，Ag+將Cl–全部沉澱，由此可分析出溶液n中含Ag元素的微粒總物質的量不小於n(Cl–)；

III、（4）m溶液中的溶質為NaHSO3，浸取劑為Na2SO3溶液，根據曲線圖可知，加入NaOH溶液調整pH到9-10即可。

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：實驗,探究題