如圖所示的實驗，發現燒杯中**KMn04溶液褪*．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeS04溶液，溶液呈...

問題詳情：

如圖所示的實驗，發現燒杯中**KMn04溶液褪*．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeS04溶液，溶液呈血紅*．判斷下列説法中不正確的是（　　）

A．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化*又具有還原*的物質

B．該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2、HO2等

C．將燒杯中溶液換成KI澱粉溶液也能驗*生成物具有還原*

D．**FeSO4溶液中加入雙氧水的離子反應為：2Fe 2++H2O2+2H+=2Fe3++2H20

【回答】

【考點】氧化還原反應．

【專題】氧化還原反應專題．

【分析】*氣在空氣中燃燒，產物遇*塊冷凝滴入燒杯中．據紫*的KMnO4溶液具有強氧化*，若使其褪*，必定有還原*物質滴入杯中；使FeS04、KSCN混合溶液變紅，必定有氧化*物質將Fe2+氧化．從而確定這一冷凝產物既有氧化*又有還原*，根據氧元素的化合價可知該物質可能是HO2、H2O2，以此解答該題．

【解答】解：A．燒杯中**KMnO4溶液褪*，説明H2燃燒的產物中可能有還原*物質．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血紅*，説明有Fe3+生成，進而説明H2燃燒的產物中可能有氧化*物質，由此説明H2燃燒的產物有還原*和氧化*，故A正確；

B．根據氧元素的化合價可知HO2、H2O2具有氧化*與還原*，遇強氧化劑是表現還原*，遇較強的還原劑是表現氧化*，故B正確；

C．KI澱粉溶液中的KI具有還原*，能驗*生成物具有氧化*，故C錯誤；

D．過氧化*具有氧化*，可在**條件下氧化亞鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H20，故D正確．

故選C．

【點評】本題以信息題的形式考查氧化還原反應，為高考常見題型，題目側重於學生的分析能力的考查，注意把握物質的*質，難度不大．

知識點：化學反應及其能量變化單元測試

題型：選擇題