亞***(NaNO2)是一種用途廣泛的工業鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。亞***加熱到320°C以上會分...

問題詳情：

亞***(NaNO2)是一種用途廣泛的工業鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。亞***加熱到320°C以上會分解產生Na2O、N2和O2，其水溶液呈鹼*，能與AgNO3溶液反應生成難溶於水、易溶於*的AgNO2。

回答下列問題：

（1）下列方法不能用來區分固體NaNO2和NaCl的是________（填序號）。

A．分別溶於水並滴加*酞試液

B．分別溶於水並滴加HNO3*化的AgNO3溶液

C．分別加強熱並收集氣體檢驗

D．用筷子分別蘸取固體品嚐味道

（2）誤食NaNO2會導致人體血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，該過程中NaNO2表現出的*質與下列________（填序號）反應中H2O2表現出的*質相同。

A．2H2O22H2O＋O2↑

B．H2O2+Cl2=2HCl＋O2↑

C．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4

D．5H2O2+2KMnO4 +6HCl==2MnCl2 +2KCl+5O2↑+8H2O

服用維生素C可解毒，維生素C的作用是________（填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑又是還原劑”）。

（3）亞***受熱分解的化學方程式為4NaNO2 2Na2O＋2N2↑＋3O2↑，若反應中有12.4gNa2O固體生成，則轉移電子的物質的量為________mol。

（4）可用Cl2將溶液中的NO氧化為NO，同時生成Cl－，該反應的離子方程式為________。

【回答】

D    C    還原劑    1.2    Cl2＋NO＋H2O=NO＋2Cl－＋2H＋   

【分析】

根據題中所給信息，判斷區分NaNO2和NaCl的方法；根據題中所給信息，由NaNO2體現氧化*，找出H2O2體現氧化*選項；根據題中化學方程式計算電子轉移的物質的量；根據題中所給信息寫出離子方程式；據此解答。

【詳解】

（1）A．亞***是強鹼弱*鹽其水溶液呈鹼*，*化*是強*強鹼鹽其水溶液呈中*，滴加*酞試液，亞***溶液出現紅*，*化*溶液無現象，可以用*酞試液區分NaNO2和NaCl，故A不符合題意；

B．亞**根離子在**條件下不和銀離子反應，*離子和銀離子反應生成不溶於**的白*沉澱，反應現象不同，所以可以用HNO3*化的AgNO3區分NaNO2和NaCl，故B不符合題意； C．加強熱亞***分解生成氮氣和氧氣，而*化*不分解，反應現象不同，可以用加強熱收集氣體檢驗來區分NaNO2和NaCl，，故C不符合題意；

D．化學*品不能用來品嚐味道，所以不能鑑別，故D符合題意；

*為D。

（2）誤食NaNO2會導致人體血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，則Fe2+失電子變為Fe3+，化合價升高，作還原劑，NaNO2作氧化劑，體現氧化*，與H2O2表現出的*質相同，即H2O2也體現氧化*；

A．2H2O22H2O＋O2↑，H2O2中氧原子既失電子，又得電子，氧元素的化合價部分升高，部分降低，H2O2體現氧化*和還原*，故A不符合題意；

B．H2O2+Cl2==2HCl＋O2↑，H2O2中氧原子失電子，化合價升高，H2O2體現還原*，故B不符合題意；

C．H2O2+H2SO4+2KI== 2H2O+I2+K2SO4，H2O2中氧原子得電子，化合價降低，H2O2體現氧化*，故C符合題意；

D．5H2O2+2KMnO4 +6HCl=2MnCl2 +2KCl+5O2↑+8H2O，H2O2中氧原子失電子，化合價升高，H2O2體現還原*，故D不符合題意；

服用維生素C可以解毒，説明在維生素C作用下Fe3+又轉化為Fe2+，Fe元素化合價降低，Fe元素被還原，維生素被氧化，維生素作還原劑，具有還原*；

*為C，還原劑。

（3）由4NaNO2 2Na2O＋2N2↑＋3O2↑反應可知，轉移電子12mol，生成2molNa2O，即生成Na2O124g，則反應中有12.4gNa2O固體生成，則轉移電子的物質的量為1.2mol；*為1.2mol。

（4）Cl2將溶液中的NO氧化為NO，同時生成Cl－，反應的離子方程式為：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-；*為NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-。

知識點：物質的檢驗

題型：填空題