已知工業鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有鹹味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3～0.5g。已知NaNO...

來源：國語幫 1.97W

問題詳情：

已知工業鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有鹹味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3～0.5g。已知NaNO2能發生如下反應（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+＝2NO↑+I2+zH2O，請回答下列問題：

（1）上述反應中，x =________，氧化劑是________________。

（2）根據上述反應，鑑別NaNO2和NaCl可選用的物質有：①*化鉀澱粉試紙、②澱粉、③食醋、④白酒，你認為必須選用的物質有________________（填序號）。

（3）某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO2轉化為不引起污染的N2，該物質是________________。

A．NaCl B．KMnO4 C．濃硫* D．NH4Cl

（4）飲用水中的NO3- 對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在鹼*條件下用鋁粉將NO3- 還原為N2，請配平化學方程式：

10Al+6NaNO3 + 4NaOH＝________ + 2H2O + 3N2↑。若反應過程中轉移0.5mol電子，則生成標況下的N2體積為________。

【回答】

（8分）（1）x＝2， NO2- （2）①③

（3） D (4）10NaAlO2 1.12 L

解析：（1）由原子守恆可知x＝2，由電荷守恆可計算y＝4，由H原子守恆可知z＝2，該反應中N元素的化合價降低，則NO2-為氧化劑。

（2）因題目信息提示，該反應2NO2++xI-+yH+＝2NO↑+I2+zH2O在**條件下發生，且*使澱粉KI試紙變藍。

（3）因NaNO2轉化為不引起污染的N2的過程中N的化合價降低，另一物質化合價必升高，物質具有還原*，只有NH4Cl符合。

（4）由信息可知，生成氮氣，鹼*條件下還生成Na[Al（OH）4]，Al元素化合價升高，被氧化，N元素化合價降低，被還原，由電子守恆和原子守恆可知，反應為10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O＝10Na[Al（OH）4]+3N2↑中，該反應轉移30e-，則過程中轉移0.5mol電子，則生成標況下的N2體積為0.5mol××22.4L/mol=1.12。