某廢渣中含有Al2O3和Cr2O3(三氧化二鉻),再次回收利用工藝流程如下。回答下列問題:(1)濾液1中*離子...
問題詳情:
某廢渣中含有Al 2O3和Cr2O3(三氧化二鉻),再次回收利用工藝流程如下。
回答下列問題:
(1)濾液1中*離子為CrO42-和AlO2-,X的電子式是_______。寫出濾液1與過量氣體X反應生成Al(OH) 3的離子方程式:_____________________。
(2)“熔燒”中反應之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X,該反應中被氧化的物質是______(填化學式);若該反應轉移6mol電子,則生成_____mol Na2CrO4。
(3)“還原””中加入適量稀硫*,調節pH=5,氧化產物為SO42-。寫出離子方程式____________。
(4)已知該廢料中含鉻元素質量分數為a%,wt這樣廢料經上述流程提取mkgCr2O3。則該廢料中鉻元素回收率為_______(用代數式表示)。(已知回收率等於實際回收質量與理論質量之比)
【回答】
【*】 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- Cr2O3 2 8CrO42-+3S2O32-+34H+=6SO42-+8Cr3++17H2O
【解析】Al 2O3與Na2CO3反應生成NaAlO2和X氣體CO2,Cr2O3與Na2CO3反應生成Na2CrO4和X氣體CO2,發生的反應為:4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4CO2,過濾得濾液1中*離子為CrO42-和AlO2-,通入CO2,得到Al(OH) 3,離子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。濾液2中CrO42-,“還原””中加入適量稀硫*,調節pH=5,發生反應:8CrO42-+3S2O32-+34H+=6SO42-+8Cr3++17H2O,加氨水反應後得到Cr(OH)3,加熱分解得Cr2O3。
(1)濾液1中*離子為CrO42-和AlO2-,X是CO2電子式是。濾液1主要成分為NaAlO2,與過量氣體X反應生成Al(OH) 3的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。(2)“熔燒”中反應之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X,鉻元素由+3價升高為+6價,該反應中被氧化的物質是Cr2O3;由方程式每生成4molNa2CrO4,轉移12mol電子,若該反應轉移6mol電子,則生成2mol Na2CrO4。(3)“還原””中加入適量稀硫*,調節pH=5,氧化產物為SO42-。離子方程式8CrO42-+3S2O32-+34H+=6SO42-+8Cr3++17H2O。(4)mkgCr2O3中含鉻mkg×,該廢料中含鉻元素質量分數為a%,wt這樣廢料中含鉻1000wkg×a%,則該廢料中鉻元素回收率為×100%=。
知識點:烴的衍生物單元測試
題型:推斷題