經測定某溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH－四種離子，下列説法錯誤的是A．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c...

問題詳情：

經測定某溶液中只含NH4+、C1- 、H+、OH－四種離子，下列説法錯誤的是

A．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

B．若溶液中粒子間滿足：c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)則溶液中溶質一定為：NH4Cl和NH3·H2O,且溶液pH＞7

C．若溶液中粒子間滿足：c(C1-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)溶液中溶質可能是NH4Cl

D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液一定顯中*

【回答】

【*】A

【解析】

試題分析：A、若溶質是HCl和NH4Cl，溶液呈**，則c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)，故A錯誤；B、*化銨溶液呈**，要使溶液呈鹼*，則溶液中的溶質是NH4Cl和NH3•H2O，根據電荷守恆得c（NH4+）＞c（Cl-），故B正確；C、由離子濃度關係：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）可知，溶質可能為*化銨，有可能為*化銨和*化*的混合物，所以溶液中溶質不一定只有*化銨，故C正確；D、若滿足c（NH4+）=c（Cl-），根據電荷守恆得c（OH-）=c（H+），則溶液呈中*，故D正確；故選A。

考點：考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理的相關知識。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題