已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四種離子,某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關係:①...
問題詳情:
已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四種離子,某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關係:
①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) ②c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
③c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) ④c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一種溶質,則該溶質是________(填物質名稱),上述四種離子濃度的大小順序為________________________________(填編號)。
(2)若該溶液是由體積相等的*氧化*溶液和醋*溶液混合而成,且恰好反應,則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關係為c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大於”“小於”或“等於”,下同),混合前*中c(H+)和鹼中c(OH-)的關係是c(H+)________c(OH-)。
(3)若該溶液是由體積相等的*氧化*溶液和醋*溶液混合而成,且恰好呈中*,則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關係為c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大於”“小於”或“等於”),混合後溶液中的各離子濃度的大小關係_________________________________。
【回答】
(1). 醋** (2). ① (3). 等於 (4). 小於 (5). 小於 (6). c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
【解析】
某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四種離子,溶質可能是*氧化*和醋**、醋**、醋**和醋*,結合溶液的組成與*質的關係分析解答。
【詳解】某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四種離子,溶質可能是*氧化*和醋**、醋**、醋**和醋*;
(1)若溶液中只溶解了一種溶質,該溶質只能為CH3COONa,醋*根離子水解、*離子不水解,溶液呈鹼*,則c(OH-)>c(H+)、c(Na+)>c(CH3COO-),醋*根離子水解程度較小,所以c(CH3COO-)>c(OH-),則溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故選①,故*為:醋**;①;
(2)等體積混合後,恰好完全反應,説明n(CH3COOH)=n(NaOH),溶液體積相等,則c(CH3COOH)=c(NaOH),由於*氧化*為強鹼,故完全電離,醋*為弱*,部分電離,故鹼中*氧根濃度大於*中*離子濃度,故*為:等於;小於;
(3)醋*為弱*,混合後恰好是中*,溶質為CH3COONa和CH3COOH,則醋*過量,二者體積相等,所以c(NaOH)<c(CH3COOH);溶液中存在電荷守恆:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液為中*,c(OH-)=c(H+),則c(CH3COO-)=c(Na+),水的電離較小,所以離子濃度大小順序是 c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-),故*為:小於; c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)。
知識點:鹽類的水解
題型:填空題