某**溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是()A.該溶液由pH＝3的CH...

問題詳情：

某**溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是( )

A. 該溶液由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B. 該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C. 加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D. 加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大於c(Na＋)、c(NH4＋)之和

【回答】

A

【解析】A. pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，醋*過量，溶液呈**， 且溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，故A正確；

B.由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成強鹼弱*鹽，溶液呈鹼*，與溶液的**不符，故B錯誤； 

C.根據電荷守恆有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，如果溶液中存在c(CH3COO-)＞c(Na+)，則c(OH-)<c(H+)，與題給結論不符，故C錯誤；

D. 加入氨水，由電荷守恆得：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)，當溶液仍呈**即c(OH－)＜c(H＋)，則c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)；當溶液呈中*時，c(H＋)＝c(OH－)，則c(CH3COO－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)；當溶液呈鹼*時，c(H＋)＜c(OH－)，則c(CH3COO－)＜c(NH4＋)＋c(Na＋)，所以c(CH3COO－) 不一定大於c(Na＋)、c(NH4＋)之和，故D錯誤。

綜上所述，本題選A。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題