有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連接起來，浸入電解質溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度鹽*中，...
來源：國語幫 2.53W
問題詳情：
有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連接起來，浸入電解質溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度鹽*中，d比a反應激烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；若將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，據此判斷它們的活動*由強到弱的順序是（ ）
A． | d＞c＞a＞b | B． | d＞a＞b＞c | C． | d＞b＞a＞c | D． | b＞a＞d＞c |
【回答】
考點：
金屬在元素週期表中的位置及其*質遞變的規律．
分析：
電池中被腐蝕的金屬是活動*強的金屬；金屬和相同的*反應時，活動*強的金屬反應劇烈；金屬的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬．
解答：
解：①將a與b用導線連接起來，浸入電解質溶液中，該裝置構成了原電池，原電池中較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子生成金屬陽離子進入溶液而被腐蝕，較不活潑的金屬作正極而不易腐蝕，b不易腐蝕，所以金屬活動*a＞b；
②金屬和*反應，較活潑的金屬與*反應較劇烈，將a、d分別投入等濃度鹽*中，d比a反應劇烈，所以金屬活動*d＞a；
③金屬之間的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入b的鹽溶液裏，無明顯變化，所以b的活潑*大於銅；
④金屬之間的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，如果把銅浸入c的鹽溶液裏，有金屬c析出，所以銅的活潑*大於c．
所以它們的活動*由強到弱的順序是d＞a＞b＞c，
故選B．
點評：
本題考查了金屬活潑*強弱的判斷，難度不大，金屬活潑*強弱的判斷方法有：原電池中的正負極材料、金屬之間的置換反應、金屬和*反應置換出*氣的難易等．
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
